Iodato di potassio CAS#7758-05-6
Eccellente stabilità chimica:Più stabile dello ioduro di potassio, specialmente in ambienti caldi e umidi, offrendo una maggiore durata di conservazione.
Fonte efficace di iodio: Un sale ricco di iodio che fornisce un contenuto di iodio affidabile per varie applicazioni.
Capacità di protezione dalle radiazioni: Agisce come un forte bloccante dell'assorbimento di iodio radioattivo da parte della tiroide.
Buona solubilità e proprietà di manipolazione: Solubile in acqua, acidi diluiti e diverse soluzioni di ammine, con forma cristallina stabile e elevata stabilità termica in condizioni normali.
Iodato di potassio CAS n. 7758-05-6
L'iodato di potassio è un sale ricco di iodio con formula chimica KIO₃. Rispetto allo ioduro di potassio, presenta una maggiore stabilità chimica, specialmente in ambienti caldi e umidi dove lo ioduro di potassio può subire idrolisi a causa della sua natura igroscopica. Di conseguenza, l'iodato di potassio offre una durata di conservazione più lunga. È anche un agente efficace per bloccare l'assorbimento di iodio radioattivo da parte della tiroide.
Lo iodato di potassio si presenta come cristalli monoclini incolori o una polvere cristallina bianca ed è inodore. È solubile in acqua, acidi diluiti, etilendiammina, etanolammina e soluzioni acquose di ioduro di potassio, mentre è leggermente solubile in anidride solforosa liquida e insolubile in alcoli e ammoniaca. Il composto ha una struttura cristallina monoclina con una densità di 3,90 g/cm³. È stabile a temperature normali e fonde a circa 560 °C con parziale decomposizione, rilasciando ossigeno. La sua solubilità in acqua aumenta con la temperatura, essendo moderatamente solubile in acqua fredda (4,74 g/100 mL a 0 °C) e altamente solubile in acqua bollente (32,3 g/100 mL a 100 °C).
Proprietà chimiche dello iodato di potassio
| Punto di fusione | 560 °C (lit.) |
| densità | 3,93 g/mL a 25 °C (lit.) |
| densità di massa | 2000 kg/m³ |
| pressione di vapore | 0-0Pa a 25°C |
| temperatura di conservazione | Conservare tra +5°C e +30°C. |
| solubilità | H2O: 0,1 M a 20 °C; liquido trasparente e incolore. |
| modulo | Polvere/solido |
| pka | 0,047 [a 20 °C] |
| colore | Da bianco a biancastro |
| Odore | a 100,00?%. inodore |
| PH | 6 (50g/l, H2O, 20℃) |
| Solubilità in acqua | Solubile |
| Merck | 147.642 |
| Costante del prodotto di solubilità (Ksp) | pKsp: 3.43 |
| Stabilità: | Stabile. Materiali da evitare includono sostanze organiche, combustibili, fosforo, zolfo, carbonio, polveri metalliche, cianuri, idruri, forti agenti riducenti, alluminio, perossidi. Esplosivo se mescolato con materiale combustibile. |
| InChiKey | JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | -1 a 25℃ |
| Riferimento al database CAS | 7758-05-6 (Riferimento Banca Dati CAS) |
| Sistema di registro delle sostanze dell’EPA | Iodato di potassio (7758-05-6) |
Informazioni sulla sicurezza
| Codici di pericolo | O,Xi,Xn,T |
| Avvertenze sui rischi | 8-36/37/38-22-61-20/21/22 |
| Avvertenze di sicurezza | 26-37/39-17-24/25-23-53-45-36/37/39-22 |
| RIDADR | UN 1479 5.1/PG 2 |
| WGK Germany | 3 |
| RTECS | NN1350000 |
| F | 21 |
| TSCA | Elencato nella TSCA |
| Classe di pericolo | 5.1 |
| Gruppo di imballaggio | II |
| Codice HS | 28299080 |
| Dati sulle sostanze pericolose | 7758-05-6(Dati sulle sostanze pericolose) |
Applicazione del prodotto di Iodato di Potassio CAS n. 7758-05-6
Lo iodato di potassio è un agente ossidante relativamente forte ed è comunemente utilizzato nella titolazione di varie sostanze farmaceutiche, tra cui cloruro di benzalconio, cetrimide, cloridrato di idralazina, ioduro di potassio, cloridrato di fenilidrazina, cloridrato di semicarbazide e composti correlati. In condizioni sperimentali adeguate, lo iodato reagisce quantitativamente sia con gli ioduri che con lo iodio. È interessante notare che le titolazioni con iodato possono essere effettuate efficacemente in presenza di acidi organici saturi, alcoli e molte altre sostanze organiche.
I metodi analitici di ossidoriduzione che coinvolgono lo iodato di potassio si basano tipicamente sulla formazione di monocloruro di iodio (ICl) in un mezzo fortemente acido di acido cloridrico.
